LEY DE LOS GASES
Ley de Boyle
Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
La ley de Boyle (conocida también como de Boyle y Mariotte) establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Lo cual significa que: El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica, en otras palabras: Si la presión aumenta, el volumen disminuye; o Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Se representa mediante la expresión matemática: P1 x V1 = P2 X V2
Ejercicio un Gas ocupa un Volumen de 10 Lit. a 2,5 At., Si su Volumen Final es de 5 Lit. Halle la Presión Final
Paso 1. Organizar los Datos
V1= 10 Lts
P1= 2.5 ats
V2= 10 Lts
P2= ?
Paso 2: Despejar la Fórmula y remplazar los valores
Vamos hallar Presión Final (P2) por lo tanto del lado derecho de la ecuación la dejamos sola y el Volumen Final (V2) que estaba multiplicando pasa al otro lado de la Formula dividiendo como se presenta a continuación
P2 = P1 x V1
V2
P2 = 2.5 ats x 10 Lts = 5 ats
5 Lts
Ley de Charles
Mediante esta ley relacionamos la temperatura y el volumen de un gas cuando mantenemos la presión constante.
Textualmente, la ley afirma que: El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas, en otras palabras: Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta; o Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye.
Matemáticamente esto se expresa en la fórmula: V1 x T2 = V2 x T1
Ejercicio un Gas ocupa un Volumen de 10 Lit. a 20º K , Si su Volumen Final es de 2.5 Lit. Halle la Temperatura Final
Paso 1. Organizar los Datos
V1= 10 Lts
T1= 20º k
V2= 2.5 Lts
T2= ?
V1 x T2 = V2 x T1
Paso 2: Despejar la Fórmula y remplazar los valores
Vamos hallar Temperatura Final (T2) por lo tanto del lado derecho de la ecuación la dejamos sola y Volumen Inicial (V1) que estaba multiplicando pasa al otro lado de la Formula dividiendo como se presenta a continuación
T2 = T1 x V2
V1
P2 = 20 ºK x 2.5 Lts = 5 ºK
10 Lts
Ley de Gay-Lussac
Esta ley establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante, y dice textualmente:
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura. Esto significa que: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión o si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Si lo llevamos al plano matemático, esto queda demostrado con la siguiente ecuación:
Se representa mediante la expresión matemática: P1 x T2 = P2 x T1
Ejercicio un Gas ocupa una Presión de 10 at. a 10º K , Si su Presión Final es de 2.5 at. Halle la Temperatura Final
Paso 1. Organizar los Datos
P1= 10 at
T1= 10º k
P2= 2.5 at
T2= ?
Fórmula: P1 x T2 = P2 x T1
Paso 2: Despejar la Fórmula y remplazar los valores
Vamos hallar Temperatura Final (T2) por lo tanto del lado derecho de la ecuación la dejamos sola y Presión Inicial (P1) que estaba multiplicando pasa al otro lado de la Formula dividiendo como se presenta a continuación
T2 = P2 x T1
P1
P2 = 2,5 at x 10 ºK = 2,5 ºK
10 at
Ley Combinada de los Gases
Esta ley establece como enunciado: "El volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente proporcional a las presiones y directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan"
V1 X P1 x T2 = V2 X P2 x T1
EJERCICIO
Un gas ocupa un Volumen de 10 Lts, a 4 ats y 10º K; si su Volumen final se duplica, su Temperatura se disminuye a la mitad, hallar la Presión Final
1. Organizamos los datos
V1 = 10 Lts
P1 = 4 At
T1 = 10ºk
V2 = 20 Lts
P2 = ?
T2 = 5ºK
2. Despejamos la Formula
P2 = V1 X P1 x T2
V2 X T1
3. Remplazamos los valores en la formula
P2 = 10 lts X 4at x 5º K = 1 at
20 lts X 10º K
Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
La ley de Boyle (conocida también como de Boyle y Mariotte) establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Lo cual significa que: El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica, en otras palabras: Si la presión aumenta, el volumen disminuye; o Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Se representa mediante la expresión matemática: P1 x V1 = P2 X V2
Ejercicio un Gas ocupa un Volumen de 10 Lit. a 2,5 At., Si su Volumen Final es de 5 Lit. Halle la Presión Final
Paso 1. Organizar los Datos
V1= 10 Lts
P1= 2.5 ats
V2= 10 Lts
P2= ?
Paso 2: Despejar la Fórmula y remplazar los valores
Vamos hallar Presión Final (P2) por lo tanto del lado derecho de la ecuación la dejamos sola y el Volumen Final (V2) que estaba multiplicando pasa al otro lado de la Formula dividiendo como se presenta a continuación
P2 = P1 x V1
V2
P2 = 2.5 ats x 10 Lts = 5 ats
5 Lts
Ley de Charles
Mediante esta ley relacionamos la temperatura y el volumen de un gas cuando mantenemos la presión constante.
Textualmente, la ley afirma que: El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas, en otras palabras: Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta; o Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye.
Matemáticamente esto se expresa en la fórmula: V1 x T2 = V2 x T1
Ejercicio un Gas ocupa un Volumen de 10 Lit. a 20º K , Si su Volumen Final es de 2.5 Lit. Halle la Temperatura Final
Paso 1. Organizar los Datos
V1= 10 Lts
T1= 20º k
V2= 2.5 Lts
T2= ?
V1 x T2 = V2 x T1
Paso 2: Despejar la Fórmula y remplazar los valores
Vamos hallar Temperatura Final (T2) por lo tanto del lado derecho de la ecuación la dejamos sola y Volumen Inicial (V1) que estaba multiplicando pasa al otro lado de la Formula dividiendo como se presenta a continuación
T2 = T1 x V2
V1
P2 = 20 ºK x 2.5 Lts = 5 ºK
10 Lts
Ley de Gay-Lussac
Esta ley establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante, y dice textualmente:
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura. Esto significa que: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión o si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Si lo llevamos al plano matemático, esto queda demostrado con la siguiente ecuación:
Se representa mediante la expresión matemática: P1 x T2 = P2 x T1
Ejercicio un Gas ocupa una Presión de 10 at. a 10º K , Si su Presión Final es de 2.5 at. Halle la Temperatura Final
Paso 1. Organizar los Datos
P1= 10 at
T1= 10º k
P2= 2.5 at
T2= ?
Fórmula: P1 x T2 = P2 x T1
Paso 2: Despejar la Fórmula y remplazar los valores
Vamos hallar Temperatura Final (T2) por lo tanto del lado derecho de la ecuación la dejamos sola y Presión Inicial (P1) que estaba multiplicando pasa al otro lado de la Formula dividiendo como se presenta a continuación
T2 = P2 x T1
P1
P2 = 2,5 at x 10 ºK = 2,5 ºK
10 at
Ley Combinada de los Gases
Esta ley establece como enunciado: "El volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente proporcional a las presiones y directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan"
V1 X P1 x T2 = V2 X P2 x T1
EJERCICIO
Un gas ocupa un Volumen de 10 Lts, a 4 ats y 10º K; si su Volumen final se duplica, su Temperatura se disminuye a la mitad, hallar la Presión Final
1. Organizamos los datos
V1 = 10 Lts
P1 = 4 At
T1 = 10ºk
V2 = 20 Lts
P2 = ?
T2 = 5ºK
2. Despejamos la Formula
P2 = V1 X P1 x T2
V2 X T1
3. Remplazamos los valores en la formula
P2 = 10 lts X 4at x 5º K = 1 at
20 lts X 10º K
LEYES DE LOS GASES IDEALES
En primer lugar empezamos diciendo que un gas ideal será aquel en el que las moléculas que lo forman tienen volumen cero y los choques entre ellas son perfectamente elásticos. Los gases ideales no existen aunque podemos considerar que los gases de masa molecular no muy alta a presiones no muy bajas y a temperaturas no excesivamente bajas se comportan como gases ideales.
Fórmulas
Principal: V * P = n * r * T
Donde: Para Recordar
V= Volumen y se expresa en Lit 1 at = 760 mm de Hg
P= Presión y se expresa en at 1 Lit= 1.000 ml
n= Número de Moles ºK= ºC + 273
r= 0,082 lit at
ºK mol
T=temperatura en ºK
Con Peso Molecular : V * P * Pm = w * r * T
Donde:
Pm= Peso Molcular y se expresa en gr/mol
w = Peso en gramos en gr
Con Densidad : P * Pm = D * r * T
Donde:
D= Densidad y se expresa en gr/Lit
ACTIVIDADES
Actividad No. 1 Sopa de Letras.
Actividad No. 2 Taller en Linea
Actividad No. 3 Ejercicio en Linea
Actividad No. 4 Ejercicio en Linea
Actividad No. 5 Explique 3 Aplicaciones de los Gases a la vida cotidiana, en la Medicina y en el Hogar
Actividad No. 2 Taller en Linea
Actividad No. 3 Ejercicio en Linea
Actividad No. 4 Ejercicio en Linea
Actividad No. 5 Explique 3 Aplicaciones de los Gases a la vida cotidiana, en la Medicina y en el Hogar